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氯化钠、氯化钾、溴化钾、氧化镁四种物质都属于离子化合物（离子晶体）.
离子晶体的溶沸点的判断：
比较离子键强弱,阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.
阴离子半径由大到小顺序是：Br^->Cl^->O^2-
阳离子半径由大到小顺序是：K^+>Na^+>Mg^2+
所以熔点由高到低的顺序为:氧化镁>氯化钠>氯化钾>溴化钾
离子晶体的溶沸点的判断：
比较离子键强弱,阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.
阴离子半径由大到小顺序是：Br^->Cl^->O^2-
阳离子半径由大到小顺序是：K^+>Na^+>Mg^2+
所以熔点由高到低的顺序为:氧化镁>氯化钠>氯化钾>溴化钾
1年前
5
ssukiecheng 花朵
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1、先看晶体类型：一般按原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的顺序，熔点升高（当然不是绝对的）
2、相近、相似类型的，看电荷和半径，电荷越高、半径越小熔点越高。
氧化镁——电荷高、半径小、熔高；氯化钠和氯化钾相比，电荷相同，钾离子半径大，熔点低...
2、相近、相似类型的，看电荷和半径，电荷越高、半径越小熔点越高。
氧化镁——电荷高、半径小、熔高；氯化钠和氯化钾相比，电荷相同，钾离子半径大，熔点低...
1年前
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你能帮帮他们吗