医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料含量为（97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等

工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺，然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀，过滤得碳酸钙固体，再加盐酸酸化，在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl₂•2H₂O，
（1）加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺，则试剂A具有碱性，但又不能引入新的杂质，而且后面还加入碳酸铵，所以ac都符合，故选：ac；
（2）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液，操作为取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe³⁺；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe³⁺；故答案为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe³⁺；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe³⁺；
（3）根据以上分析，操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗，故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）加入碳酸铵，碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液，可用作氮肥；故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；作氮肥；
（5）根据钙守恒，则有CaCO₃～CaCl₂•2H₂O，设理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为ag
100 147
100×97.5% a×99%
[100/100×97.5%]=[147/a×99%]，解得a=144.8g，故答案为：144.8g；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，难度中等．