（2006•襄阳）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，得到

解题思路：金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种．往得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，故硝酸铜未参与反应，得到的金属一定是银．

Zn与AgNO₃反应生成Zn（NO₃）₂和银、与Cu（NO₃）₂反应生成Zn（NO₃）₂和铜，根据金属活动性，锌粉会先和硝酸银反应，然后和硝酸铜反应，往得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，硝酸铜未参与反应，锌不足，滤渣中含有银，化学方程式是 HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
故答案为：银，HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 题中的“往滤液中加入稀盐酸，白色沉淀产生”是个重要现象，这个现象隐藏了“硝酸银过量”的关键性条件，本题考查了金属活动性顺序的应用．