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设参加反应的纯硫酸的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80 98 142
50g×16%x y
[80/50g×16%=
98
x=
142
y]
解得:x=9.8g
y=14.2g
(1)稀硫酸中溶质的质量分数为:
9.8g
100g×100%=9.8%;
(2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为:
14.2g
100g+50g×100%≈9.5%
答:(1)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%;
(2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为9.5%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据已有的知识进行.
1年前
100g稀硫酸恰好能跟50g 16%的氢氧化钠溶液完全中和,求:
1年前1个回答
100g稀硫酸恰好能跟50g 16%的氢氧化钠溶液完全中和,求:
1年前1个回答
100g稀硫酸恰好能跟50g 16%的氢氧化钠溶液完全中和,求:
1年前1个回答
1年前1个回答
50g 16%的氢氧化钠溶液需要多少克10%的盐酸才能恰好中和?
1年前1个回答
在50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸73g恰好中和
1年前1个回答
你能帮帮他们吗