某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生

某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子．
（1）该金属元素符号是______，摩尔质量是______．
（2）原子核内有______个质子，______个中子．

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四年之恋幼苗

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解题思路：6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，则原子中电子数为[2mol/0.1mol]=20，中子数为

1.204×1024

6.02×10 23

mol

0.1mol

=20，再根据M=[m/n]求出摩尔质量，摩尔质量在数值上近似等于质量数，利用质子数+中子数=质量数求出质子数，从而确定原子序数和元素符号．

6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，则原子中电子数为[2mol/0.1mol]=20，中子数为

1.204×1024
6.02×10 23mol
0.1mol=20，摩尔质量M=[m/n]=[4g/0.1mol]=40g/mol，摩尔质量在数值上近似等于质量数，所以质量数为40，质子数为40-20=20，则元素符号为Ca；
故答案为：（1）Ca；40g/mol；
（2）20；20；

点评：
本题考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；物质的量的相关计算．

考点点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．

1年前

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