冰凝石
花朵
共回答了20个问题采纳率:95% 举报
固体是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物,从6.2g起,NaOH不足量了,因此随着固体的增加,NH4HSO4消耗的NaOH也在增加,而这一部分不会放出NH3,所以放出的NH3也就越来越少;这是等差数列,所以从6.2和9.3的数据可以推出,a=0.612g.
当然您也可以死算,但是时间就会增加很多了,如下:
固体物质为(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物;
3.1g和6.2g固体放出的NH3一样多,但情况不同:
3.1g是其中的NH4+全部转化,NaOH过量,所以其中NH4+的摩尔量为(0.748/17),即0.044mol;
可以列出方程式计算:
(NH4)2SO4 和NH4HSO4中NH4+之和为0.44mol,所以2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.044mol;
而它们的质量是3.1g,n[(NH4)2SO4]*132 + n(NH4HSO4)*115=3.1;
可以算出来,3.1g中,含有(NH4)2SO4是0.02mol,而NH4HSO4是0.004mol;
而6.2g时,NaOH是不足量的,反应完成后,体系中还有(NH4)2SO4.按照刚才计算的,6.2g应该含有0.04mol的(NH4)2SO4和0.008molNH4HSO4,最终剩余0.022mol的(NH4)2SO4,也就是消耗了0.052mol的NaOH,所以NaOH是3.25mol/L;
12.4g分别含有0.08mol和0.016mol的两种盐,可以算得出来,最后生成的是0.018molNH3,所以是0.612g.
1年前
10