为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应．

解题思路：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据化学方程式可以表示各物质的物质的量的关系，由生成H₂的物质的量可计算参加反应HCl的物质的量；
利用HCl的质量=HCl的物质的量×摩尔质量，计算参加反应的盐酸中HCl的质量，利用HCl的质量与盐酸的质量比求得盐酸中HCl的质量分数．

设盐酸中含HCl的物质的量为xmol
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
2 1
x 3.3mol
[2/x＝
1
3.3]
x=6.6mol
盐酸中HCl的质量分数=
6.6mol×36.5g/mol
1000mL×1.1g/mL×100%=21.9%
答：①盐酸含HCl的物质的量是6.6mol；
②上述盐酸中HCl的质量分数为21.9%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据反应的化学方程式，利用反应中某物质的物质的量可计算反应中其它物质的物质的量；利用物质的量与物质质量的关系，可由物质的量计算物质质量．

设HCl Xmol.
Zn + 2HCL = Zn(CL)2 + H2↑
2 1
X 3.3
2/X=1/3.3
X=6.6(mol)
∴HCl 6.6mol.