镁是一种活泼金属，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，它主要是利用从海水中提取的镁盐制取的，其制取流程主要如下图示所示：
镁是一种活泼金属，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，它主要是利用从海水中提取的镁盐制取的，其制取流程主要如下图示所示：
（1）写出上述流程中的三个主要化学方程式．
（2）海水或卤水均含有氯化镁，为什么制取过程中还要经过①、②两个步骤？
（1）写出上述流程中的三个主要化学方程式．
（2）海水或卤水均含有氯化镁，为什么制取过程中还要经过①、②两个步骤？
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解题思路：（1）海水中的镁主要存在于氯化镁中，首先把镁离子沉淀出来，然后制成纯净的氯化镁溶液，最后电解氯化镁可得到金属镁．根据发生的反应原理和质量守恒定律完成相应化学方程式；
（2）经过①、②两个步骤是将海水中的镁离子提取出来，富集镁离子．
（2）经过①、②两个步骤是将海水中的镁离子提取出来，富集镁离子．
（1）海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；从海水中过滤分离出沉淀，氢氧化镁能溶于稀盐酸，制得纯净的氯化镁溶液，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；然后电解氯化镁，便能得到金属镁，化学方程式为：MgCl2 点评：
通电
.
Mg+Cl2↑．
（2）海水或卤水均含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁．
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑
（2）富集MgCl2，得出纯净的MgCl2
本题考点： 物质的相互转化和制备．
考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和从海水中提炼金属镁的过程，一定要按照步骤规范准确的书写化学方程式
1年前
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