质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余.则反应两种溶液质量关系是

将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，硫酸的量相等，故所含的氢相等，所以生成氢气的质量相同．（这里我用常规方法解读）
设生成的氢气质量都为a，镁对应的硫酸镁的质量为x，铝对应的硫酸铝的质量为y．
H₂～MgSO₄
2 120
a x
[120/2]=[x/a] x=60a
3H₂～Al₂（SO₄）₃
6 342
a y
[342/6]=[y/a] y=57a
所以镁对应的溶质多．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 计算金属与酸反应生成氢气的质量分为两种情况，一是金属全部参加反应，一是酸全部参加反应，计算时要具体情况具体分析．本题不是计算氢气的质量，而是溶质的质量．