常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应：
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（ ）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要可以混入Fe2+
答案是C
我的疑问是对于B,网上很多讲解说pH不变,可是H2O2不是弱酸吗?其分解过程溶质减少c（H+）也不应该减少吗?到底是升高还是不变呢?
对于C,Fe2+和Fe3+在该过程中不会水解吗?是因为水解过程太微弱可以忽略不计,还是pH的缘故?另外对于这种离子他水解的条件是什么和影响到底有多大?好纠结啊.望指点,谢谢~
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（ ）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要可以混入Fe2+
答案是C
我的疑问是对于B,网上很多讲解说pH不变,可是H2O2不是弱酸吗?其分解过程溶质减少c（H+）也不应该减少吗?到底是升高还是不变呢?
对于C,Fe2+和Fe3+在该过程中不会水解吗?是因为水解过程太微弱可以忽略不计,还是pH的缘故?另外对于这种离子他水解的条件是什么和影响到底有多大?好纠结啊.望指点,谢谢~
赞 fenglong999 花朵
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过氧化氢确实可以看成弱酸,但是酸性很弱,甚至不能使紫色石蕊变红.
完全不需要考虑水解,而且pH也没变,不会变成碱性坏境；
这里感觉你做题目很细致,但是也是一种不能理解出题目人的意图,一些什么应该省略这种比较权衡还不熟悉,比如这里H2O2是酸,是必修的知识么,不是的,我应该站在不知道它是酸的立场（本来H2O2也只是可以看做是酸,酸性很弱,）,至于水解,在没有沉淀时,高中一般不考虑Fe2+,Fe3+除了沉淀以外的形态；
水解也是少量的,不到万分之1甚至更小.
有问题请追问~
完全不需要考虑水解,而且pH也没变,不会变成碱性坏境；
这里感觉你做题目很细致,但是也是一种不能理解出题目人的意图,一些什么应该省略这种比较权衡还不熟悉,比如这里H2O2是酸,是必修的知识么,不是的,我应该站在不知道它是酸的立场（本来H2O2也只是可以看做是酸,酸性很弱,）,至于水解,在没有沉淀时,高中一般不考虑Fe2+,Fe3+除了沉淀以外的形态；
水解也是少量的,不到万分之1甚至更小.
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1年前
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常温下，往过氧化氢中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
1年前1个回答
你能帮帮他们吗