有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH +4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO 2

解题思路：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH₄⁺；生成的气体为氨气物质的量=[0.896L/22.4L/mol]=0.04mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；生成沉淀BaSO₄物质的量=[2.33g/233g/mol]=0.01mol；生成的沉淀BaCO₃物质的量=[6.27g−2.33g/197g/mol]=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg²⁺、Fe³⁺，根据电荷守恒，存在K⁺，Cl^-不能确定．

依据题干信息分析：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下），证明一定含有NH₄⁺；生成的气体为氨气物质的量=[0.896L/22.4L/mol]=0.04mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；生成沉淀BaSO₄物质的量=[2.33g/233g/mol]=0.01mol；生成的沉淀BaCO₃物质的量=[6.27g−2.33g/197g/mol]=0.02mol；依据离子共存可知溶液中一定不含Mg²⁺、Fe³⁺．
（1）根据以上推断，一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；NH₄⁺，一定不含Mg²⁺、Fe³⁺．
正电荷=0.04mol，负电荷=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，所以一定含有另一种阳离子K⁺；氯离子可能含有；
故答案为：NH
+4、CO
2−3、SO
2−4、K⁺，Mg²⁺、Fe³⁺，Cl^-；
（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为：C（CO₃^2-）=[0.02mol/0.1L][0.01mol/0.1L]=0.2mol/L；
C（SO₄^2- ）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L；C（NH₄⁺）=[0.04mol/0.1L]=0.4mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K⁺）+C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-）+2C（CO₃^2-）；C（K⁺）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K⁺）＞0.2mol/L；
答：c（NH
+4）=0.4 mol•L^-1　c（K⁺）≥0.2 mol•L^-1；
（3）实验（3）是钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：
Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
答：反应（3）离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查了常见离子检验方法的应用，离子物质的量的简单计算，溶液中电荷守恒的应用，性质和反应现象是判断的依据，溶液电中性是判断离子存在的关键．