二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．

（1）①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
由盖斯定律②+③+①×2得到
3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4 kJ•mol^-1，
故答案为：-246.4 kJ•mol^-1；
（2）①表中数据分析计算Q=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)=[0.6mol/L×0.6mol/L
(0.44mol/L)2=1.86＜400，说明反应正向进行，v_正＞v_逆，故答案为：＞；
②甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L．设转化的甲醇浓度为x
2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始量（ mol/L）1.64 0 0
变化量（mol/L） x 0.5x 0.5x
平衡量（mol/L） 1.64-x 0.5x 0.5x
K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)=
(0.5x)2
(1.64−x)2=400，
计算得到x=1.6mol/L
若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04 mol/L
0～10min内甲醇平衡浓度=0.04mol/L，平均反应速率v（CH₃OH）=
1.6mol/L/10min]=0.16 mol/（L•min）；
故答案为：＞；0.04 mol/L；0.16 mol/（L•min）；
（3）①因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小；
因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，△H＞0，
故答案为：加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；＞；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查热化学方程式和盖斯定律的分析应用，化学平衡的有关知识和化学计算，本题难度不大，做题时注意平衡三段式的应用．