SiO2、SO2、NaOH、H2O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回
SiO2、SO2、NaOH、H2O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回
SiO2、SO2、NaOH、H2O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
（1）Si元素在周期表中的位置是______．
（2）请按熔沸点由高到低的顺序对SiO2、SO2、NaOH、H2O四种化合物排序______．
（3）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，现只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是______（填序号）
A、KMnO4溶液B、KSCN溶液C、淀粉KI溶液 D、CCl4
（4）工业生产漂白液的化学反应方程式为______；
某课外小组同学利用如图所示装置向该漂白液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点乙同学的认为使a变红的是______（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因______．
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是______．
SiO2、SO2、NaOH、H2O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：（1）Si元素在周期表中的位置是______．
（2）请按熔沸点由高到低的顺序对SiO2、SO2、NaOH、H2O四种化合物排序______．
（3）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，现只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是______（填序号）
A、KMnO4溶液B、KSCN溶液C、淀粉KI溶液 D、CCl4
（4）工业生产漂白液的化学反应方程式为______；
某课外小组同学利用如图所示装置向该漂白液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点乙同学的认为使a变红的是______（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因______．
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是______．
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（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期、第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；
（2）一般来说，熔沸点高低顺序是：原子晶体、离子晶体、含有氢键的分子晶体、普通分子晶体，二氧化硅属于原子晶体、NaOH属于离子晶体、水和二氧化硫属于分子晶体，但水中含有氢键，所以这几种物质熔沸点高低顺序是SiO2、NaOH、H2O、SO2，故答案为：SiO2、NaOH、H2O、SO2；
（3）CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe3+所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe3+和Br2所致，故选D；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂白液，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，
①试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a变红还可能与SO2（或H2SO3）有关，故答案为：SO2（或H2SO3）；
②上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝，发生Cl2+2I-═2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；
③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失，故答案为：I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．
（2）一般来说，熔沸点高低顺序是：原子晶体、离子晶体、含有氢键的分子晶体、普通分子晶体，二氧化硅属于原子晶体、NaOH属于离子晶体、水和二氧化硫属于分子晶体，但水中含有氢键，所以这几种物质熔沸点高低顺序是SiO2、NaOH、H2O、SO2，故答案为：SiO2、NaOH、H2O、SO2；
（3）CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe3+所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe3+和Br2所致，故选D；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂白液，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，
①试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a变红还可能与SO2（或H2SO3）有关，故答案为：SO2（或H2SO3）；
②上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝，发生Cl2+2I-═2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；
③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失，故答案为：I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．
1年前
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