（2014•洛阳模拟）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为______，氧原子电子排布式为______．

（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；
氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s²2s²p⁴；
故答案为：氮＞氧＞碳；1s²2s²p⁴；
（2）NH₃中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp³；
氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F；
故答案为：sp³；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F；
（3）与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键，故存在的氢键为和；
故答案为：；
（4）马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性减弱；
故答案为：酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；
（5）氮原子与氢原子间能够形成氢键，从而使火箭载体减去了冷却系统的质量，故答案为：形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶胞的计算；含有氢键的物质．

考点点评： 本题考查的内容综合性很强，主要考查了氢键的含义以及应用，难度较大，注意氢键的理解掌握．