（1）现有反应：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （g）△H＞0．在850℃时，K=1．此温度下

（1）①此时的浓度商Q _c =
1×5
1×3 =1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
1×x
1×3 ＜1，解得x＜3，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；
③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H ₂ 的体积分数分别为a%＜b%，故答案为：小于；
（2）Na ₂ CO ₃ 溶液的浓度为2×10 ^-4 mo1/L，等体积混合后溶液中c（CO ₃ ^2- ）=
1
2 ×2×10 ^-4 mo1/L=1×10 ^-4 mo1/L，根据Ksp=c（CO ₃ ^2- ）•c（Ca ²⁺ ）=2.8×10 ^-9 可知，c（Ca ²⁺ ）=
2.8 ×10 -9
1 ×10 -4 mol/L=2.8×10 ^-5 mol/L，原溶液CaCl ₂ 溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca ²⁺ ）的2倍，故原溶液CaCl ₂ 溶液的最小浓度为2×2.8×10 ^-5 mol/L=5.6×10 ^-5 mol/L．
故答案为：5.6×10 ^-5 mol/L．