编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
2 | 3.65% | 4.00% | x |
3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
glj113 春芽
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方案一:(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得溶液的pH,
故答案为:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得溶液的pH;
(2)盐酸过量,这时溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7,故答案为:盐酸过量,这时溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7;
方案二:(1)水中溶有少量的氧气,加热是为了除去溶液中的氧气,滴加植物油是为了防止空气中的氧气进入,故答案为:赶走溶液中少量氧气,隔绝氧气;
(2)碳酸钠虽然是盐,但是它的水溶液显碱性,是因为碳酸根离子水解的缘故,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2OHCO3-+OH-;
(3)可以采用向浓氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明,向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液,可观察到溶液先变红色,过一会红色消失,再向溶液中加入水进行稀释,观察到溶液又变成红色且不褪去,证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大,故答案为:做对比实验,取上述NaOH溶液稀释,加入酚酞溶液出现红色且不褪去;
方案三:(1)根据表中的数据,可以发现室温下混合前后温度的变化和氢氧化钠溶液的浓度、盐酸的浓度成正比,故x=7,故答案为:7;
(2)NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应是一个放热过程,气体具有热胀冷缩的性质,所以U形管中左边液面下降,故答案为:U形管中左边液面下降.
点评:
本题考点: 中和热的测定;中和滴定.
考点点评: 本题主要考查了酸碱中和反应以及酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强对物质性质的识记,以便灵活应用.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗