高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.
高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.
把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体积.
把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体积.
赞
sdx3052008 幼苗
共回答了5个问题 举报
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1mol——1mol——————2mol
根据反应方程式，这是等摩尔反应，所以反应所消耗的H2SO4的量应等于BaCl2的量，亦即H2SO4的反应量为：0.04L*0.1mol/L=0.004mol，
而生成HCl的量则为：2*0.004mol=0.008mol。
又知滤液的一半正好中和25ml0.2mol/L...
1mol——1mol——————2mol
根据反应方程式，这是等摩尔反应，所以反应所消耗的H2SO4的量应等于BaCl2的量，亦即H2SO4的反应量为：0.04L*0.1mol/L=0.004mol，
而生成HCl的量则为：2*0.004mol=0.008mol。
又知滤液的一半正好中和25ml0.2mol/L...
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗