根据要求完成下列问题：（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶
根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、______B、______C、______
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：______、______、______．
（3）在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是______，由非极性键形成的非极性分子是______，能形成分子晶体的化合物是______，含有氢键的晶体的化学式______，属于原子晶体的是______，四种物质熔点由高到低的顺序是______．
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、______B、______C、______
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：______、______、______．
（3）在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是______，由非极性键形成的非极性分子是______，能形成分子晶体的化合物是______，含有氢键的晶体的化学式______，属于原子晶体的是______，四种物质熔点由高到低的顺序是______．
赞 断楼 幼苗
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解题思路：（1）根据原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体的特点和性质分析；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析中心离子为Co3+、配体为CN-、配位数为6；
（3）根据H2、SiC、CO2、HF的成键元素分析，其化学键的类型和晶体类型．
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析中心离子为Co3+、配体为CN-、配位数为6；
（3）根据H2、SiC、CO2、HF的成键元素分析，其化学键的类型和晶体类型．
（1）A、固态时能导电，能溶于盐酸，金属在固态时能导电，且活泼金属能溶于酸，故答案为：金属晶体；
B、根据相似相溶原理，非极性分子形成的晶体易溶于CS2，难溶于水，故答案为：分子晶体；
C、原子晶体属于共价化合物，固态、液态时均不导电，而且熔点很高，故答案为：原子晶体；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，故答案为：Co3+、CN-、6；
（3）CO2是由不同元素形成的非极性分子，所以由极性键组成的非极性分子是：CO2；故答案为：CO2；
氢气是由同种元素形成的分子晶体，所以由非极性键形成的非极性分子是H2，故答案为：H2；
存在分子的物质能形成分子晶体，所以形成分子晶体的化合物是：H2、CO2、HF；故答案为：H2、CO2、HF；
含有N、O、F的氢化物能形成氢键，所以含有氢键的晶体的化学式：HF；故答案为：HF；
碳元素和硅元素易形成原子晶体，所以属于原子晶体的是：SiC；故答案为：SiC；
原子晶体的熔点高于分子晶体，含有氢键时熔点增大，所以四种物质熔点由高到低的顺序是SiC、HF、CO2、H2；故答案为：SiC、HF、CO2、H2．
点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；配合物的成键情况；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．
考点点评： 本题考查原子晶体、分子晶体、离子晶体的性质，熟悉熔沸点及构成微粒是解答本题的关键，题目难度不大．
1年前
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