（2011•海珠区一模）为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，小明同学设计了以下实验方案：（0.33）

（1）实验一：二氧化锰加入水中不能产生使带火星木条复燃的气体，说明二氧化锰加入水中不能产生气体；
（2）过氧化氢加入二氧化锰发生反应的方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）由实验结论可确定实验操作为：向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；
（4）根据催化剂特点：改变化学反应速率、化学反应前后质量和化学性质保持不变．还需要再设计实验证明其质量和化学性质不发生改变．一个实验是反应前后分别称量二氧化锰的质量，两次称量的目的是比较MnO₂在过氧化氢分解前后的质量有无变化；另一个实验要验证二氧化锰的化学性质不发生改变，只要简单设计实验说明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率即可，可以这样设计：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率．
故答案为：
（1）二氧化锰加入水中不能产生气体；
（2）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条；
（4）①比较MnO₂在过氧化氢分解前后的质量；
②证明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题从实验方案的设计、实验操作、现象、实验结论等多方面对实验做了综合考查，同学们要在掌握正确实验操作方法和读懂理解题意的基础上才能正确解答．