计算0.100mol/L硫化钠的pH怎么算 大学无机化学

解析：
H2S的 K1 = 1.07 × 10^-7,K2 = 1.26 × 10^-13
Na2S在溶液中水解,方程式为：
2- + H2O ＝ - + -（＝表示可逆符号）
此反应的平衡常数用到了K2
K = c（生成物1）* c（生成物2） / c （反应物1）* c（反应物2）
根据方程式有：c - = c - ,c = 1
所以设c - = x mol/L
则K = c- * c- / c 2-
1.26 × 10^-13 = x^2 / 0.1
解得：x = 1.122 × 10^-6 mol/L
此时溶液中c+ = (10 ^-14 / 1.122 × 10^-6 )mol/L = 8.909 × 10^-9 mol/L
pH = -lg[H+] = -lg(8.909 × 10^-9) = 8.950

根据H2S的二级电离常数我整个不会这个问题很简单，只要一步计算就出来。你去看看书，很快就可解出来。无机化学那一章很简单的，其实跟高中差不了多少
m这个问题很简单，只要一步计算就出来。你去看看书，很快就可解出来。无机化学那一章很简单的，其实跟高中差不了多少
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