1克99.7%的氧化锌需要多少克68%的硝酸反应成硝酸锌?

1克99.7%的氧化锌需要多少克68%的硝酸反应成硝酸锌?
写下具体计算方法
workerbee 1年前 已收到3个回答 举报
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枫寒萧影 幼苗

共回答了25个问题采纳率：80% 举报

需要X克68%的硝酸反应成硝酸锌
ZNO + 2HNO3======ZN(NO3)2+H2O
81 126
1*99.7% X*68%
X= 2.28

1年前

3

vincent250 幼苗

共回答了9个问题 举报

设需要xg65%稀NO3则为x*65%
ZnO+2HNO3==Zn(HNO)2+H2O
81 126
1*99.7% x*65%
解得x=2.28
（前面设了克的，后面可以省约不写）

1年前

2

ee之神 幼苗

共回答了1个问题 举报

ZnO + 2HNO3 == H2O + Zn(NO3)2
得
ZnO —— 2HNO3
81 2*63
1g*99.7% X*68%
X=2.28

1年前

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