（1）用化学符号表示：①5个铁原子______； ②硝酸根离子______．（2）发射

解题思路：（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N₂O₄的化学式进行解答本题．．
（3）①当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
②根据决定元素种类的是质子数，同种元素的粒子质子数相同，进行分析解答．
③若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构．

（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个铁原子表示为：5Fe．
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO₃^-．
（2）①根据反应的化学方程式2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4X，反应物中氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H₂O．
②氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×4=0，则x=+4价．
（3）①A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．
B、质子数=核外电子数=10，为原子．
C、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．
D、质子数=核外电子数=11，为原子．
E、质子数=核外电子数=16，为原子．
②根据决定元素种类的是质子数，同种元素的粒子质子数相同，A、D核内质子数相同，属于同一种元素．
③B原子的最外层电子数是8，为稳定结构，是稀有气体元素．
故答案为：（1）①5Fe；②NO₃^-；（2）①H₂O；②+4；（3）①BDE；②AD；③B．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．