NO1的甜蜜 幼苗
共回答了16个问题采纳率:93.8% 举报
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6gx
[56/2=
5.6g
x] 解得:x=0.2g<0.22g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多.由于铜、碳不能与盐酸反应,杂质不可能为铜和碳;由于等质量的铝、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:铝>铁>锌.结合上述分析说明杂质为铝.
故选B.
点评:
本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题的关键是所含杂质:能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多.
1年前
newest_myth 幼苗
共回答了11个问题 举报
1年前
airrukawawa 幼苗
共回答了2个问题 举报
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗