5.6g不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22g氢气，则所含的杂质可能为（　　）

解题思路：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．

设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
5.6gx
[56/2＝
5.6g
x] 解得：x=0.2g＜0.22g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．由于铜、碳不能与盐酸反应，杂质不可能为铜和碳；由于等质量的铝、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌．结合上述分析说明杂质为铝．
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．

假设全部是铁，则根据反映方程式可求出，生成0.2克氢，但总共生成的氢气更多一些，所以！！同样5.6克的杂质与盐酸反应生成的氢气要超过0.2克。
C、D答案排除，选B

又分没有？

假定金属完全反应，且反应后都生成+2价。利用质量关系求出金属平均相对原子质量5.6X2/0.22=55.5.铁的相对原子质量是56，只有镁的相对原子质量小于55.答案是B.

假设铁是纯净的根据铁的质量算出可以生成氢气0.2克所以铁中含有可以与稀盐酸反映的物质
其次假设全部是锌若制得0.22g氢气所需锌7.15g所以锌不可能所以只可以是镁