fifizass24 春芽
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(1)已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
根据盖斯定律,①+②×3得2C3H8(g)+10O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l),△H3=-2741.8kJ/mol+(-566kJ/mol
)×3=-4439.8kJ/mol,
即C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.9kJ/mol,
故答案为:-2219.9kJ/mol;
(2))①a.由反应可知,反应前后的压强始终不变,则体系中的压强不发生变化,不能判断平衡,故a错误;
b.v正(H2)=v正(CO),只能说明正反应速率的关系,无法确定正逆反应速率的关系,故b错误;
c.因体积不变,气体的总质量不变,所以混合气体的密度始终不变,不发生变化,不能判断平衡,故c错误;
d.CO2的浓度不再发生变化,由平衡的特征“定”可知,则化学反应达到平衡,故d正确;
故答案为:d;
②5min后达到平衡,H2为0.8mol,则v(H2)=
0.8mol
1L
5min=0.16mol/(L•min),故答案为:0.16mol/(L•min);
③因平衡常数与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故答案为:不变;
(3)原电池内部阴离子向由正极向负极移动,所以电池内部O2-由正极移向负极;原电池负极放出氧化反应,丙烷在负极放电,与O2-结合生成二氧化碳与水,电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O,
故答案为:正、负;C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O.
(4)电解池阴极发生还原反应,阳离子在阴极放电,水在阴极放电,电极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-,同时反应反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故电解开始后阴极的现象为:有无色气体生成,有白色沉淀生成,
故答案为:有无色气体生成,有白色沉淀生成.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学电源新型电池;化学平衡状态的判断;化学平衡的计算.
考点点评: 考查利用盖斯定律反应热的计算、化学反应速率、原电池、电解原理等,难度中等,(3)中电极反应式书写为易错点,可以先写出正极电极反应式,利用总的反应式减去正极反应式可得负极反应式.
1年前
你能帮帮他们吗