下列有关说法正确的是（ ）A．室温下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，说明其△H＜0B．25℃时P
下列有关说法正确的是（ ）
A．室温下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，说明其△H＜0
B．25℃时PH=5的盐酸和PH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
C．25℃时Ksp（A）＞Ksp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大
D．在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c（NH4+）：c（Cl-）接近1：1
A．室温下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，说明其△H＜0
B．25℃时PH=5的盐酸和PH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
C．25℃时Ksp（A）＞Ksp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大
D．在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c（NH4+）：c（Cl-）接近1：1
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解题思路：A、△H-T△S＞0的反应不能自发进行；
B、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，对水的电离的抑制程度相同；
C、Ksp大溶解度不一定大，与结构有关；
D、氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性．
B、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，对水的电离的抑制程度相同；
C、Ksp大溶解度不一定大，与结构有关；
D、氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性．
A、反应C（s）+CO3（f）=3CO（f）的△S＞得，反应不能自发进行，说明△H-T△S＞得，必须△H＞得，故A错误；
B、PH=5的盐酸和PH=四的氨水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，对水的电离的抑制程度相同，故B错误；
C、Ksp大溶解度不一定大，与结构有关，故错误；
D、适量的稀硫酸，电离产生的氢离子，对水解平衡起抑制作用，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；水的电离；影响盐类水解程度的主要因素．
考点点评： 本题考查了反应自发进行的条件、水的电离、Ksp与溶解度、盐类水解，题目难度不大．
1年前
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