下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
（1）这些元素中，最活泼的金属元素是______（填元素名称），该元素单质在空气中燃烧，火焰呈______色；
（2）G和H两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：前者______（填“大于”或“小于”）后者．前者含有的化学键类型有______，属于______（填“共价化合物”或“离子化合物”）；
（3）R和T两种元素的气态氢化物较稳定的是______（填化学式），在该物质的水溶液中加入铁钉，要检验反应后溶液中是否含有Fe3+，可以滴加______溶液，通过溶液颜色变化来判断；
（4）在C，D，E中，原子半径最小的是______（填元素符号）；
（5）G和R两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | D | E | F | |||
| 三 | G | H | R | T |
（2）G和H两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：前者______（填“大于”或“小于”）后者．前者含有的化学键类型有______，属于______（填“共价化合物”或“离子化合物”）；
（3）R和T两种元素的气态氢化物较稳定的是______（填化学式），在该物质的水溶液中加入铁钉，要检验反应后溶液中是否含有Fe3+，可以滴加______溶液，通过溶液颜色变化来判断；
（4）在C，D，E中，原子半径最小的是______（填元素符号）；
（5）G和R两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______．
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解题思路：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Li、C为氮、D为氧、E为氟、F为Ne、G为Na、H为Al、R为硫、T为Cl，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；NaOH属于离子化合物，含有离子键、共价键；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；Fe3+遇KSCN溶液呈红色，可用于检验Fe3+；
（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（5）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；NaOH属于离子化合物，含有离子键、共价键；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；Fe3+遇KSCN溶液呈红色，可用于检验Fe3+；
（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（5）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水．
由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Li、C为氮、D为氧、E为氟、F为Ne、G为Na、H为Al、R为硫、T为Cl，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，Na的金属性最强，其单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，故答案为：钠；黄；
（2）金属性Na＞Al，故NaOH的碱性更强；NaOH属于离子化合物，含有离子键、共价键，故答案为：大于；离子键、共价键；离子化合物；
（3）非金属Cl＞S，故HCl更稳定；Fe3+遇KSCN溶液呈红色，可用于检验Fe3+，故答案为：HCl；KSCN；
（4）N、O、F同周期，随原子序数增大，原子半径减小，故F的原子半径最小，故答案为：F；
（5）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期律的结构，侧重对基础知识的巩固，有利于提高学习兴趣．
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