锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌．实验室用6.5g锌与足量稀盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（Zn+2HCl═

锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌．实验室用6.5g锌与足量稀盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）

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解题思路：利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．

设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
6.5g x y
[65/6.5g＝
136
x＝
2
y]
解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H₂质量为0.2g，可制得ZnCl₂的质量为13.6g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．

1年前

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设可制取氯化锌质量为X，氢气质量为YZn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65 136 26.5g X Y65/136=6.5g/XX=13.6g65/2=6.5g/YY=0.2g

1年前

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