写出下列反应的离子方程式：（1）少量过氧化钠投入水中：______（2）NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：___

解题思路：（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，只有氢氧化钠在水中完全电离；
（2）NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应的实质为铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
（3）硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，然后按照化学反应来书写离子反应．

（1）因2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，则离子反应为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）因氢氧化钠足量，则离子反应为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（3）硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，其反应为2NaHSO₄+Ba（OH）₂=2H₂O+Na₂SO₄+BaSO₄↓，
离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确习题中的少量、足量、溶液为中性等信息来分析离子反应是解答的关键，熟悉常见的离子的反应即可解答．