NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示．

①由图可知：t₁℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，比较方法为：由t₁℃向上作纵坐标的平行线，与两溶解度曲线的交点在上面的说明其溶解度大；
②图1中a点表示：20℃时KNO₃的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法（即先升高到较高的温度，配成硝酸钾的饱和溶液，然后降温、过滤即可得到硝酸钾晶体，因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的量较少，且其溶解度随温度的降低变化不大）；
④Ⅰ、要提纯氯化钠，可先将含泥沙的氯化钠溶解，然后进行过滤，再加热蒸发氯化钠滤液得到纯净的氯化钠，所以操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；
Ⅱ、A、过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，则有部分泥沙进入滤液，会导致氯化钠的产量比实际值大，不符合题意；
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热，会导致有部分氯化钠未析出，依然在液体中，使氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足，氯化钠未全部溶解，导致氯化钠的产量比实际值小，符合题意；
Ⅲ、配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g；
Ⅳ、硝酸钾溶于水得到的溶液中溶质是硝酸钾，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g-31.6g=18.4g，将②溶液升温到40℃，因40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液，且析出硝酸钾晶体；
据饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同，②⑤均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以二者的溶质质量分数相等；
Ⅴ、步骤Ⅰ：根据题意：整个实验过程中加入的硝酸钾的质量是75g，0℃时硝酸钾的溶解度是13.3g，所以将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体的质量为：75g-13.3g=61.7g；
步骤Ⅱ：滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，设得到的KNO₃溶液的质量为x，可得13.3g=x×1%，解得 x=1330g；
故答案为：
①＞；
②20℃时KNO₃的溶解度是31.6g或31.6g/100g水；
③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④Ⅰ、CBA；
Ⅱ、BCD；
Ⅲ、2.5；
Ⅳ、硝酸钾或（KNO₃）；①③；有晶体析出；②⑤；
Ⅴ、61.7；1330．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法；氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本题考查知识综合，但总体难度不大，考查的是对相关知识的掌握以及灵活分析解答问题的能力，要认真细致分析题意，平时要加强基础知识的积累．