已知热化学方程式：SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol
已知热化学方程式：SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A．196.64kJ
B．＜98.32kJ
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ
A．196.64kJ
B．＜98.32kJ
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ
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解题思路：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量，据此进行判断．
根据热化学方程式SO2（g）+[1/2]O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．
故选C．
点评：
本题考点： 化学反应的可逆性．
考点点评： 本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物
1年前
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