化学平衡特征化学平衡的概念

根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于平衡状态.化学平衡的建立是以可逆反应为前提的.可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应.绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡.化学平衡的过程（动力学角度） 　　从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率.随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大.当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应就达到了平衡.此时系统处于动态平衡状态,并不是说反应进行到此就完全停止． 化学平衡的过程（微观角度） 　　从微观角度讲则是因为在可逆反应中,反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象.四大化学平衡 　　通常说的四大化学平衡为化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡.　　化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用化学平衡的特征 　　化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征.　　逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.　　等：平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆.（对于同一个物质,v正=v逆数值上相等；对于不同物质,vA正：vB逆=a：b,即等于系数比） 　　动：平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度.　　定：达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变.　　变：化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡.　　同：对于一个确定的可逆反应,不管是从反应物开始反应,还是从生成物开始反应,抑或是从反应物和生成物同时开始,只要满足各组分物质浓度相当,都能够达到相同的平衡状态.[编辑本段]影响化学平衡的因素 　　影响化学平衡的因素有很多.　　如压强温度浓度等.（注意：催化剂不影响化学平衡,仅影响反应速率） 　　在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动； 　　对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移动； NO2-N2O4平衡球 在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动,反之,向放热的方向移动.　　在其他条件不变的情况下,加入催化剂,化学平衡不移动.　　勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.

化学平衡无非就是：质量守衡、原子守衡、电荷守衡