（2013•黄石模拟）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，E为Al₂（SO₄）₃，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，
（1）由以上分析可知A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，C为HCl，D为AgNO₃，E为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）A为Na₂CO₃，E为Al₂（SO₄）₃，碳酸钠与硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）A为Na₂CO₃，C为HCl，将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-），反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）（或c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）），
故答案为：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）（或c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺））；
（4）B为Ba（OH）₂，C为HCl，B与C的稀溶液反应的热化学方程式为：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=1/2BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2a kJ/mol，
故答案为：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=1/2BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a kJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2a kJ/mol；
（5）E为Al₂（SO₄）₃，100mL 0.1mol•L^-1 E溶液中：n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.04L×1.6mol/L=0.064mol；
则n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.064mol，
发生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
所以0.004mol氢氧根离子溶解的氢氧化铝的物质的量为：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.004mol 0.004mol
即溶解了0.004mol氢氧化铝，
则反应后，生成沉淀氢氧化铝的物质的量为：0.02mol-0.004mol=0.016mol，
故答案为：0.016mol．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法；几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查知识点较多，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、热化学反应方程式、离子反应等知识来解答．