室温时，0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是（　　）

A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．加入NaOH时，氢离子和氢氧根离子反应生成水，促进HA电离，溶液pH升高，故B错误；
C．当恰好完全中和时，二者生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），酸根离子水解程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．当氢氧化钠溶液过量时，如果溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．