PH等于5的弱酸溶液中,由水电离出来的c(oh-）有可能等于10-9mol/L吗
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如果能，为什么
如果能，为什么
赞 singer1793 幼苗
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有的,在常温下,一定是的
解这种类型的题目一定要注意抓住两个要点,1 水电离出来的H+与OH-是相等的,
2：溶液中的H+与OH-浓度乘积等于Kw
这道题目中的,溶液中的氢离子等于10-5,则溶液中的OH-等于10-9,而水电离出来的OH-就是溶液中的OH- ,所以可以的出答案.
注：接上头,因为水电离出来的H+等于水电离出来的OH-,所以水电离出的H+也等于10-9,(和溶液中的氢离子不同）
解这种类型的题目一定要注意抓住两个要点,1 水电离出来的H+与OH-是相等的,
2：溶液中的H+与OH-浓度乘积等于Kw
这道题目中的,溶液中的氢离子等于10-5,则溶液中的OH-等于10-9,而水电离出来的OH-就是溶液中的OH- ,所以可以的出答案.
注：接上头,因为水电离出来的H+等于水电离出来的OH-,所以水电离出的H+也等于10-9,(和溶液中的氢离子不同）
1年前
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quilter0823 幼苗
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答案：有可能
解此类题型关键：Kw与温度有关，不同温度是Kw会不同，只有在25℃时，Kw为10的负十四次方，所以在题目未标明温度时，运用离子积等于10-14算出的氢离子或氢氧根浓度为可能的解，而不是唯一解（离子积数值一般只需记忆：常温，即25°C时Kw=10-14，常在解题过程中用作已知条件）。
该题分析：该弱酸溶液PH=5，说明氢离子浓度为10-5mol/L，不妨设此时温度为25...
解此类题型关键：Kw与温度有关，不同温度是Kw会不同，只有在25℃时，Kw为10的负十四次方，所以在题目未标明温度时，运用离子积等于10-14算出的氢离子或氢氧根浓度为可能的解，而不是唯一解（离子积数值一般只需记忆：常温，即25°C时Kw=10-14，常在解题过程中用作已知条件）。
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1年前
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