下列说法正确的是（　　）A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B. H3O+离子的存在，说明共价键不应

下列说法正确的是（　　）
A. 若把H₂S分子写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性
B. H₃O⁺离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

肖元华 1年前已收到1个回答举报

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解题思路：原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型，但s-s键没有方向性，以此解答该题．

A．S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H₂S，否则违背了共价键的饱和性，故A正确；
B．H₃O⁺的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，故B错误；
C．H₂分子中s轨道为球形，无方向性，故C错误；
D．两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点：共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评：本题考查了共价键知识，为高频考点，侧重于饱和性和方向性的决定因素的考查，难度不大，注意对应知识的掌握．

1年前

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