某化学方程式由下列5种物质组成：S、H2S、HNO3、NO、H2O．
某化学方程式由下列5种物质组成：S、H2S、HNO3、NO、H2O．
（1）请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
H2S+______→______+______+______
（2）反应物中被还原的元素是______．
（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
□H2S+□______→□______+□______+□______
（4）反应中每消耗标准状况下3.36L H2S气体，转移电子的数目为______．
（1）请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
H2S+______→______+______+______
（2）反应物中被还原的元素是______．
（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
□H2S+□______→□______+□______+□______
（4）反应中每消耗标准状况下3.36L H2S气体，转移电子的数目为______．
赞 痴呆虎 春芽
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解题思路：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O；
（2）结合化合价变化分析，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，被还原；
（3）S失去电子，N得到电子，该反应中转移6e-，依据单线桥法表示电子转移；
（4）5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O，依据硫化氢与电子转移的关系求解转移电子的数目；
（2）结合化合价变化分析，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，被还原；
（3）S失去电子，N得到电子，该反应中转移6e-，依据单线桥法表示电子转移；
（4）5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O，依据硫化氢与电子转移的关系求解转移电子的数目；
（1）5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O中，硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，发生反应：H2S+HNO3→S+NO+H2O，
故答案为：H2S+HNO3→S+NO+H2O；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，所在反应物是还原剂，发生氧化反应，元素得到电子，化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，被还原，N元素的化合价降低，得到电子被还原，还原产物为NO，
故答案为：N（氮）；
（3）S失去电子，N得到电子，该反应中转移6e-，电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（4）S元素的化合价升高，则H2S为还原剂，N元素的化合价降低，得到电子被还原，5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O，转移6mol电子反应掉3molH2S，则消耗标准状况下3.36L H2S气体n=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，转移了0.3mol电子，转移电子的数目为1.806×1023（0.3NA），
故答案为：1.806×1023（0.3NA）；
点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意硝酸、硫化氢的性质，题目难度不大．
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你能帮帮他们吗