（2013•重庆二模）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废

（1）①8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则Na₂CrO₄为氧化剂，该反应中生成1mol Cr（OH）₃时转移电子1mol×（6-3）=3mol，故答案为：Na₂CrO₄；3；
②步骤IV中电解Cr₂O₃的阳极反应为氧离子失去电子生成氧气，该阳极反应为2O^2--4e^-=O₂↑，故答案为：2O^2--4e^-=O₂↑；
（2）由图可知，B端生成氢气，则B端氢离子得到电子，所以B为负极，则A为正极；阳极发生Cr₂O₇^2-、Fe²⁺的氧化还原反应，所以阳极几乎不含Cr₂O₇^2-；，则阳极的氧化还原反应为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案为：正极；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（3）①K₂Cr₂O₇溶液具有氧化性，则量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器为酸式滴定管（或移液管），故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
②碎瓷片可防止液体剧烈沸腾，其作用为防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
③由I可知废水与K₂Cr₂O₇溶液发生氧化还原反应，由Ⅲ可知Fe²⁺把多余的Cr₂O₇^2-反应成Cr³⁺，由电子守恒可知，1mol废液中失去的电子为
[10×0.25×2×(6−3)−c×Vb]×10−3
Va×10−3=
15−cVb
Va，
由电子守恒转化为相当于O₂的含量n（O₂）=
15−cVb
4Vamol，
则COD=
15−cVb
4Vamol×32g/mol×1000mg/L=8000
(15−cVb)
Va，故答案为：8000
(15−cVb)
Va．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题为综合题，以废水的处理考查氧化还原反应、电化学及物质成分的测定，题目难度较大，注意电子守恒再解答中的重要作用，COD的计算为易错点．