下列说法正确的是(　　) A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H ＋ )＝10 －12 mol·L －1 ，稀释为原体积

下列说法正确的是(　　)
A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H ＋ )＝10 －12 mol·L －1 ，稀释为原体积的10倍后c(H ＋ )＝mol·L －1 ＝10 －13 mol·L －1
B．pH＝3的CH 3 COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH 3 COONa水解，pH>7
C．pH＝3的HA酸溶液中c(H ＋ )＝10 －3 mol·L －1 ，稀释为原体积的10倍后pH≤4
D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H ＋ )＝mol·L － 1
致胜行业软件 1年前 已收到1个回答 举报
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风华落叶 花朵

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C

NaOH溶液中的H ＋ 是由水电离产生的，当稀释或混合时，由于混合液中NaOH浓度的变化，对H 2 O的电离的抑制作用会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算当然是错误的，即A、D错；B项中CH 3 COOH开始电离出的H ＋ 即可将NaOH溶液中和完全，而绝大多数的CH 3 COOH最初是没电离的，即CH 3 COOH远远过量，因而混合液呈酸性，B错；C项中HA若为强酸，稀释10倍后pH＝4，若为弱酸，稀释10倍后pH<4。

1年前

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