实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,比照比色卡,pH<7 | ______ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
萱若狐 春芽
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【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O;
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想四不合理;
【实验探究】(1)硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀,因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,说明溶液中一定没有氢氧化钠.
(2)溶液中有硫酸,滴加碳酸钠后,碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体,因此会看到产生气泡.
【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;
(2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸;
II.定量探究
设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
20g×10% x
[80/20g×10%=
142
x]
x3.55g[14.2g−3.55g/100g×100%
设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4与反应后溶液中原有Na2SO4的质量共为y
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142233
y 23.3g
142
y=
233
23.3g]
y=14.2g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数是
14.2g−3.55g
100g×100%=10.65%
故答案为:【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【假设猜想】有Na2SO4和NaOH
猜想四H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
【实验探究】(1)NaOH或氢氧化钠
(2)有气泡产生
【评价反思】
①pH试纸浸入溶液中
②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
II.定量探究10.65%(过程见解析)
点评:
本题考点: 中和反应及其应用;溶液的酸碱度测定;有关溶质质量分数的简单计算;酸的化学性质;离子或物质的共存问题;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写,实验方案设计、实验操作、实验方案的评价以及计算,解答时要全面审题,认真解答.
1年前
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