为什么钾的第3层电子数是8 而铯却是18呢?

首先要说一个问题
咱们初中时候所学习的电子层
其实是不存在的
那时波尔原子模型下建立的 那个都好几百年了
现在的原子学说市电子云模型
所谓电子层 只是说电子所具有的能量大小不同 轨道半径不太相同罢了
所谓一个电子层上的电子 只不过这些电子具有的能量可能相似
但是也不是绝对的在一个层面上
但绝对 没有所谓的电子层
电子层只是为了分类方便 人为设置的
也就是说第3层 有8或者18个 都是人为规定的
真正不同的 其实只是电子数不同 这是因为原子核质量不同
束缚电子的能力不同 铯原子核质量大束缚的电子多 所以认为分层的时候 电子层数也就多 人们规定 第三层电子数最多18个
所以他第三层上就有18个了
这么说你能明白么?不明白再消息我吧
那些规律是初中老师总结的 你要想听就找给你了
核外电子排布的规律不只一条
不光有2n^2的规律
所有规律
最多容纳电子2n^2(n表示电子层数)
最外电子层不超过8个,
次外层不超过18,
从外往里数倒数第三层不能超过32个.
根据最后一条从外往里数倒数第三层不能超过32个.你要是直接带进去就36个了哦
所以不成立

第n层上有的最多电子个数为2n^2
最外层最多为8个，次外层最多为18个
由内往外分布电子数，满足以上条件即可
钾的第三层最多有18个，但若是此为最外层只能由8个，铯第三层按上述原理，2*3^2=18

这个要根据电子排布的理论，钾总共有19个电子，排布规律是2 8 8 1，而铯是55个电子，排布规律是2 8 18 18 8 1。电子的排布规律符合能量最低原理，而泡利定律也在某一方面阐述了电子排布的规律。

2n^2只是最外层电子