实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | ______ |
实验二 | ______ | 木条复燃 | Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 |
忍我孤独 幼苗
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(3)[实验验证]
通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响.实验1的步骤是:将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中,带火星的木条不复燃,可见常温下过氧化氢分解速率很慢.然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,带火星的木条复燃,可见,Al2O3能加快过氧化氢的分解速率.但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂.
实验三:通过实验前后两次称量,可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变.将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3,必须经过洗涤、烘干后才称量,减少实验数据的误差.
最后,还必须在增加一个实验:探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变.只有Al2O3具备既能改变化学反应速率,其质量和化学性质在反应前后又保持不变,才能作为过氧化氢分解的催化剂.
故答案是:(3)
(2)[实验验证]:
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 常温下过氧化氢不分解或分解很少
实验二 装有少量Al2O3的试管中加入H2O2溶液,然后将带火星的木条伸入试管中 实验三:过滤、洗涤、干燥、称量;④对比反应前后Al2O3的质量.
(5)化学性质在反应前后是否改变.
点评:
本题考点: 催化剂的特点与催化作用;实验室制取氧气的反应原理.
考点点评: 此题探究Al2O3是不是过氧化氢分解反应的催化剂.催化剂的特点可以概括为“一变二不变”,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变.要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂,必须同时具备上述特点.
1年前
1年前1个回答
为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂
1年前3个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗