等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两

解题思路：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．

发生反应有：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3
（3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，
故选B．

点评：
本题考点： 有关过量问题的计算；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．

2Al-----3H2SO4-----3H2
2Al-----2NaOH------3H2
因此硫酸那份硫酸必然不足，NaOH那份NaOH必然过量

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2 6 3 2 2 ...