（2011•崇安区二模）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的
（2011•崇安区二模）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示．（1）当氢氧化钠溶液为______g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，这时沉淀的质量为______g．
（2）当氢氧化钠滴至沉淀不再产生为止，反应后的溶液质量为177.1g，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？
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解题思路：（1）根据反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系图，判断恰好完全反应即曲线折点所加氢氧化钠溶液的质量，并根据反应的化学方程式，由氢氧化钠质量计算生成沉淀氢氧化镁的质量；
（2）氯化镁溶液的溶质质量分数=[氯化镁的质量/所取溶液的质量]×100%，氯化镁的质量可根据化学方程式由氢氧化钠质量求得，所取溶液质量需要根据质量守恒定律求得．
（2）氯化镁溶液的溶质质量分数=[氯化镁的质量/所取溶液的质量]×100%，氯化镁的质量可根据化学方程式由氢氧化钠质量求得，所取溶液质量需要根据质量守恒定律求得．
（1）根据反应的曲线，可知当加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；此时反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g
设生成沉淀的质量为x
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
4gx
[80/4g]=[58/x]
x=2.9g
故答案为：80；2.9；
（2）设恰好完全反应时消耗氯化镁的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
9580
y 4g
[95/y]=[80/4g]
y=4.75g
氯化镁溶液的溶质质量分数=[4.75g/177.1g+2.9g−80g]×100%=4.75%
答：氯化镁溶液的溶质质量分数为4.75%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据质量守恒定律，反应前氯化镁的质量=恰好完全反应后所得溶液质量+反应生成沉淀的质量-所加入氢氧化钠溶液的质量．
1年前
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