下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为______． （3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______； （4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题： ①写出物质X的电子式______； ②写出Z与Y反应的化学方程式______． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
赞 只用身体爱你 春芽
共回答了19个问题采纳率：100% 举报
由元素所在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为F元素，F为Na元素，G为Al元素，H为Si元素，则
（1）非金属性最强的元素为F，金属性最强的元素为Na，故答案为：F；Na；
（2）由于非金属性：N＞C＞Si，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ，原子的核外电子层数越多，半径越大，Na原子核外有3个电子层，原子半径最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径O＞F，所以半径：Na＞O＞F，
故答案为：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ；Na＞O＞F；
（3）上述一元素能形成两性氧化物为Al 2 O 3 ，与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O，
故答案为：Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O；
（4）对应的化合物分别是：X：H 2 O 2 ，Y：H 2 O，Z：Na 2 O 2 ，M：Na 2 O，
①H 2 O 2 的电子式为
，故答案为：
；
②Na 2 O 2 和水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑，
故答案为：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑．
（1）非金属性最强的元素为F，金属性最强的元素为Na，故答案为：F；Na；
（2）由于非金属性：N＞C＞Si，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ，原子的核外电子层数越多，半径越大，Na原子核外有3个电子层，原子半径最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径O＞F，所以半径：Na＞O＞F，
故答案为：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ；Na＞O＞F；
（3）上述一元素能形成两性氧化物为Al 2 O 3 ，与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O，
故答案为：Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O；
（4）对应的化合物分别是：X：H 2 O 2 ，Y：H 2 O，Z：Na 2 O 2 ，M：Na 2 O，
①H 2 O 2 的电子式为
，故答案为：
；
②Na 2 O 2 和水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑，
故答案为：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑．
1年前
10
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗