uu19822 幼苗
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A.因溶液遵循电荷守恒,则c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故A错误;
B.与等体积pH=12的氨水混合后,氨水有剩余,溶液显碱性,故B错误;
C.常温下Kw=1.0×10-14,pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1,所以盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍,故C正确;
D.与等体积0.01 moI•L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液等物质量浓度的碳酸氢钠和氯化钠,根据物料守恒c(Na+)═2c(CO32-)+2c(H2CO3)+2c(HCO3-),故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查酸碱混合溶液的定性分析,明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答,题目难度不大.
1年前
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对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 最主要D选项应该如何改?
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你能帮帮他们吗