（2013•甘肃二模）汽车安全气囊在初次发生猛烈碰撞后的几十毫秒内迅速打开，可有效缓冲驾驶员和前排乘客所遭受的冲击力度，

（1）M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，说明最外层电子数之和为6；由Y的氢化物为YH₃可知，Y最外层5个电子，则M最外层1个电子，再根据图示转化关系分析，M为金属钠，Y为N，
①该反应△H＜0，温度升高，氨气的含量会减小，由表中数据可知，T₁＜T₂；
故答案为：＜；
②若经过5min反应达到平衡，则平均速率v（NH₃）=

1mol
2L
5min=0.1mol/（L•min）；根据反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃，该温度下，达到平衡状态时各组分的浓度为：c（NH₃）=0.5mol/L，c（H₂）=[3.5mol−1.5mol/2L]=1mol/L，c（N₂）=[2mol−0.5mol/2L]=0.75mol/L，平衡常数为：K=
0．52
0.75×13=0.33，
故答案为：0.05mol/（L•min）；0.33；
③T₂温度下达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的[1/2]．在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析
A．体积缩小物质浓度增大，c（H₂）增大，故A错误；
B．容积压缩，压强增大，正反应速率加快，逆反应速率加快，故B错误；
C．将容器的容积压缩到原来的[1/2]，压强增大，平衡正向进行，YH₃的物质的量增加，故C正确；
D．将容器的容积压缩到原来的[1/2]，压强增大，平衡正向进行，重新平衡时
c(H2)
c(YH3)减小，故D正确；
故答案为：C D；
（2）①已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1
②2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算①+②得到反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=△H=-534 kJ•mol^-1；
故答案为：-534 kJ•mol^-1；
②水的电离方程式也可写为：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-，若液态Y₂H₄能够按照类似方式电离，写出电离方程式为：N₂H₄+N₂H₄⇌N₂H₅⁺+N₂H₃^-；
故答案为：N₂H₄+N₂H₄⇌N₂H₅⁺+N₂H₃^-；
③传统制备Y₂H₄的方法，是以MClO氧化YH₃制得，次氯酸根离子具有氧化性氧化氨气生成N₂H₄，反应的离子方程式为：ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O；
故答案为：ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl-+H₂O；
（3）肼（N₂H₄）一空气燃料电池中，肼在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，负极反应为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑；
故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素、化学反应速率和平衡常数计算分析判断，热化学方程式书写，原电池原理和电极反应书写，掌握基础是关键，题目难度中等．