（2011•玄武区一模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验

方案一、（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出．
（2）推测“测得的pH小于7”的理由：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t．
（1）第三组中盐酸的浓度都是第一组的2倍，氢氧化钠是第一组的4倍，温度变化就是第一组的4倍，而第三组氢氧化钠是第二组的2倍，所以温度的改变也是第三组的[1/2]，可推出x=7．
（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，使U形管的液面出现高度差，某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据U形管中左边液面下降反映溶液放热并判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（3）①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到：出现红色且不褪去，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象．
方案三：（1）验证猜想③是否正确，主要是检验碳酸钠与氢氧化钠的存在，一般是利用对碳酸根的检验以及碱性溶液的检验完成，因此加入钙盐或钡盐以检验碳酸根，加入酚酞对氢氧化钠的碱性进行分析判断．
（2）根据资料数据可知：溶液在反应前后物质的质量变化的量即是反应生成的二氧化碳的量，据此可依据方程式求出碳酸钠的质量，也可知氢氧化钠的质量．
（3）根据二氧化碳的密度较大容器中容易残存少量的二氧化碳，导致测量的二氧化碳质量较小，溶液的质量变大分析即可．
故答案为：I、方案一 （1）将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出PH．
（2）排除因稀释而使溶液pH减小的因素．
方案二：（1）7（2）U形管中左边液面下降
II、（1）CaCl₂或BaCl₂ （2）计算过程
设样品中碳酸钠的质量为x
241.20g+10.00g-249.00g=2.2g
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄ +H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
[44/2.2g＝
106
x]x=5.3 g
Na₂CO₃质量分数为：
5.3g
10g×100%=53%
NaOH质量分数为：1-53%=47%
（3）CO₂的密度比空气大，CO₂残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO₂质量偏小，故Na₂CO₃的质量分数偏小．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时首先要搞清需要解答的问题，然后应用所掌握的知识逐一进行解答，此类问题往往起点高但落点较低，难度不大．