列两个热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）==H 2 O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，

（1）285.8KJ/mol（2）1：1
（3）C ₃ H ₈ （g）+5O ₂ （g）==3CO ₂ （g）+4H ₂ O（g）；△H= —2044KJ/mol

（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。
（2）设混合气体中H ₂ 和C ₃ H ₈ 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C ₃ H ₈ （g）+5O ₂ （g）==3CO ₂ （g）+4H ₂ O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H ₂ O（l）==4H ₂ O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C ₃ H ₈ （g）+5O ₂ （g）==3CO ₂ （g）+4H ₂ O（g）；△H= —2044KJ/mol。