在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）

（1）由电荷守恒式c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）、c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，
c（SO₄^2-）=[0.018mol/L×V/2V]=0.009mol/L，c（NH₄⁺）=0.018mol/L，
K_b（NH₃•H₂O）=
c(NH4+)c(OH−)
c(NH3．H2O)，则c（NH₃•H₂O）=
0.018×1×10−7
1.8×10−5=1.0×10^-4mol/L，
故答案为：中；0.018；1.0×10^-4；
（2）反应后溶液10ml，滴加2滴0.1mol•L^-1CaCl₂溶液，c（Ca²⁺）=
0.05×10−3×2×0.1mol/L
0.01L=1×10^-3mol/L，
C（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-3×0.009=9×10^-6＜Ksp（CaSO₄），所以无沉淀生成，答：无沉淀生成．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查酸碱混合的计算，明确溶液中的电离守恒、电离平衡常数、溶解度的计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度中等．