一.由A.B两种元素组成的化合物中,A与B的质量比为3:1,A与B的相对原子质量比为12:1,则能表示此化合物的化学式是

一.由A.B两种元素组成的化合物中,A与B的质量比为3:1,A与B的相对原子质量比为12:1,则能表示此化合物的化学式是( )
1.AB 2.AB3 3.AB4 4.A2B
二.由氧化镁和另一种金属氧化物组成 的混合物4克,已知含氧元素1．8克,则另一种金属氧化物是（ ）
A．CuO B.Fe2O3 C．Al2O3 D.CaO
书上答案是CuO.是否印错了.
疯鱼象 1年前 已收到3个回答 举报
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nine 幼苗

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第一题选3的,抓住 A与B的相对原子质量比为12:1就行了,先假设它们的化学式再求解.
第二题选C的.先假设全部4g都是氧化镁,那么氧元素应该有1．6g,而现在有1．8克,那么说明另一种金属氧化物的氧元素的质量分数应该比氧化镁大.只有C选项Al2O3的质量分数比氧化镁大.

1年前

2

股灵 幼苗

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3、AB4
C、AL2O3
答案错了，如果全是氧化镁，可以算出氧元素是1。6g，所以分子中，氧元素的含量应该比氧化镁中氧元素的质量百分数更高。

1年前

1

胖晶儿 幼苗

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4 A

1年前

0
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